Ion yang susunannya elektronnya stabil adalah a. F^2- b. O^- c. Mg^2+ d. Cl^2- e. Al^+

Ion yang susunannya elektronnya stabil adalah Mg²⁺.

Mg melepaskan dua elektron terluarnya sehingga konfigurasi elektron Mg stabil membentuk oktet (8).

Pembahasan

Kestabilan unsur

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). Oleh karena itu selain gas mulia, unsur-unsur yang lain tidak ditemukan dalam keadaan unsur bebas tetapi sebagai senyawa, karena tidak stabil dalam keadaan unsur bebas. Gas mulia termasuk unsur yang tidak reaktif karena merupakan unsur yang stabil, sehingga unsur gas mulia akan sulit untuk berikatan dengan unsur yang lainnya.

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

Jawab :

a.

₉F = 2. 7

jika F membentuk ion negatif dua maka atom F akan menerima dua elektron, maka konfigurasi menjadi :

₉F (2. 7) + 2e → F²⁻ (2. 8. 1)

konfigurasi elektron F²⁻ = 2. 8. 1 merupakan konfigurasi yang tidak stabil karena elektron terluar 1 (satu).

b.

₈O = 2. 6

jika O membentuk ion negatif satu maka atom O akan menerima satu elektron, maka konfigurasi menjadi :

₈O (2. 6) + e → O⁻ (2.7)

konfigurasi elektron O⁻ = 2. 7 memiliki elektron terluar tujuh sehingga ion O belum stabil.

c.

₁₂Mg = 2. 8. 2

jika Mg membentuk ion positif dua maka atom Mg akan melepas dua elektron, maka konfigurasi menjadi :

₁₂Mg (2. 8. 2) → Mg²⁺ (2. 8)

konfigurasi elektron Mg²⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne, maka Mg²⁺ merupakan ion stabil.

d.

₁₇Cl = 2. 8. 7

jika Cl membentuk ion negatif dua maka atom Cl akan menerima dua elektron, maka konfigurasi menjadi :

₁₇Cl (2. 8. 7) + 2e → Cl²⁻ (2. 8. 8. 1)

konfigurasi elektron Cl²⁻ = 2. 8. 8. 1 memiliki elektron terluar satu sehingga ion Cl belum stabil.

e.

₁₃Al = 2. 8. 3

jika Al membentuk ion positif satu maka atom Al akan melepas satu elektron, maka konfigurasi menjadi :

₁₃Al (2. 8. 3) → Al⁺ (2. 8. 2)

konfigurasi elektron Al⁺ = 2. 8. 2 memiliki elektron terluar dua maka ion Al belum stabil.

Pelajari lebih lanjut

Kestabilan gas mulia https://brainly.co.id/tugas/1440688

Pengertian aturan duplet dan oktet https://brainly.co.id/tugas/4362336 , https://brainly.co.id/tugas/18563136

Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/18370269 , https://brainly.co.id/tugas/18218527 , https://brainly.co.id/tugas/18520158 , https://brainly.co.id/tugas/7913530 , https://brainly.co.id/tugas/18714277 , https://brainly.co.id/tugas/8261546

Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/18112003 , https://brainly.co.id/tugas/19297539

Ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/4266189 , https://brainly.co.id/tugas/18568828 , https://brainly.co.id/tugas/18916876

Ikatan ion https://brainly.co.id/tugas/13043315 , https://brainly.co.id/tugas/13043315 , https://brainly.co.id/tugas/910809 , https://brainly.co.id/tugas/13353779

--------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : ikatan kimia, kestabilan unsur, melepas elektron, menerima elektron, ion positif, ion negatif