Jika 2.28 gram urea (Mr = 60 yang dilarutkan dalam 100 mL air isotonik dengan 5,58 gram NaCl (Mr=5.58) yg dilarutkan dalam 500 ml air maka harga derajat ionisas

Isotonis artinya tekanan osmotik (phi) urea sama dengan NaCl. Karena nilai phi = M.R.T .i, sedangkan nilai R dan T kedua larutan sama, maka.
M urea = M NaCl × i
(2,28/60) × 1000/100 = (5,85/58,5) × 1000/500 × i
0,38 = 0,2 × i
maka i = 1,4

i = 1 + (n-1)alfa. NaCl merupakan senyawa elektrolit biner (n=2) maka,
1,4 = 1 + (2-1) alfa
alfa = 1,4-1 = 0,4.
Jadi derajat ionisasi NaCl adalah 0,4 atau mengion 40% dalam sistem larutan tersebut.

semoga membantu.

Mr NaCl saya betulkan, massanya juga saya ganti supaya mudah dihitung. :-)