Jika entalpi pembentukan CO2(g) = -393 kJ/mol H20 = -258 kJ/mol C3H8(g) -104 kJ/mol maka besarnya energi yang dibebaskan pada pembakaran 1 mol C3H8 dengan
Kimia
AROHAEXOL
Pertanyaan
Jika entalpi pembentukan
CO2(g) = -393 kJ/mol
H20 = -258 kJ/mol
C3H8(g) -104 kJ/mol
maka besarnya energi yang dibebaskan pada pembakaran 1 mol C3H8 dengan persamaan reaksi:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O adalah
A. +2043 kj/mol
B. +2107 kj/mol
C. -2107 kj/mol
D. -315 kj/mol
E. -2043 kj/mol
CO2(g) = -393 kJ/mol
H20 = -258 kJ/mol
C3H8(g) -104 kJ/mol
maka besarnya energi yang dibebaskan pada pembakaran 1 mol C3H8 dengan persamaan reaksi:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O adalah
A. +2043 kj/mol
B. +2107 kj/mol
C. -2107 kj/mol
D. -315 kj/mol
E. -2043 kj/mol
1 Jawaban
-
1. Jawaban cieciemansyur7
[ jangan lupa bintang dek :) ]
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
delta H ?
jawab
anggap delta H = dH
dH reaksi = dH produk - dH rektan
dH reaksi = [ ( dH C3H8) + ( dH O2 ) ] - [ 3 ( dH CO2 ) + 4( dH H2O ) ]
dH reaksi = [ -104 + 0 ] - [ -1179 - 1032 ]
dH reaksi = -104 + 2211
dH reaksi = + 2107 kj/mol
jawabnya B