Diketahui energi ikatan rata-rata dari: N ≡ N 941 kj/mol H - H 436 kj/mol N - H 391 kj/mol Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi: N2 + 3H2 → 2 NH3 adalah A

N2 + 3H2 --> 2 NH3

Pertama-tama, gambarkan dahulu ikatan dari senyawa yang bereaksi:

                                           H
                                            |
N ≡ N + 3. H - H  --> 2. H - N - H

Perubahan entalpi berdasarkan data energi ikatan dapat dicari dengan:
ΔH = Total energi pemutusan ikatan - total energi pembentukan ikatan.

Ingat, ikatan yang diputus adalah ikatan pada reaktan (kiri tanda panah), sedangkan yang dibentuk adalah ikatan produk (kanan tanda panah), maka:

ΔH = [N≡N + 3.H-H] - [2.3.N-H]
ΔH = [941 + 3.436] - [2.3.391] = 2249 - 2346 = - 97 kJ/mol