Gas hidrogen iodida sebanyak 0,2 mol d imasukkan ke dalam ruang yang volumenya 200 cm3 kemudian dipanaskan hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan: 2HI =

Gas hidrogen iodida sebanyak 0,2 mol d imasukkan ke dalam ruang yang volumenya 200 cm3 kemudian dipanaskan hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan:

2HI(g) ⇆ H₂(g) + I₂(g)

Jika pada keadaan setimbang gas hidrogen iodida yang terurat sebanyak 20%, nilai tetapan kesetimbangan (Kc) adalah 0,0156

Catatan : cara pengerjaan terlampir digambar

Pembahasan

Reaksi kimia berdasarkan arah dapat dibagi menjadi reaksi irreversible dan reaksi reversible. Reaksi irreversible (→) adalah reaksi kimia berjalan satu arah dimana produk tidak dapat bereaksi menjadi reaktan. Reaksi reversible (⇄ )merupakan reaksi kimia berjalan dua arah artinya produk yang dihasilkan dapat bereaksi menjadi reaktan.

Syarat reaksi reversible termasuk reaksi kesetimbangan adalah :

• Berupa reaksi bolak-balik (reversible)
• Bersifat dinamis artinya secara mikroskopis reaksi berlangsung terus menerus dalam dua arah dengan laju reaksi yang sama (laju reaksi reaktan = laju reaksi produk)
• Dilakukan dalam sistem tertutup dimana reaktan maupun produk tidak ada yang meninggalkan sistem, akibatnya kosentrasi spesi-spesi dalam kesetimbangan konstan
• Konsentrasi dan tekanan tetap, tidak berubah terhadap waktu.

Jenis reaksi kesetimbangan ada dua yaitu kesetimbangan homogen apabila fase reaktan = fase produk (hanya melibatkan satu fase), dan kesetimbangan heterogen apabila terdapat lebih dari satu fase yang bereaksi.  

Contoh reaksi kesetimbangan homogen :

H₂(g) + I₂(g) ⇆ 2HI(g)

Contoh reaksi kesetimbangan heterogen:

CaCO₃(s) ⇆ CaO(s) + CO₂(g)

Hukum Kesetimbangan

Adanya hubungan yang tetap antara konsentrasi komponen (reaktan dan produk) dalam kesetimbangan. Hubungan tersebut dinyatakan oleh Cato Maximillian Guldberg & Peter Waage yaitu :

“Hasil kali konsentrasi (tekanan parsial) zat-zat sebelah kanan dibagi konsentrasi (tekanan parsial) zat-zat sebelah kiri dengan koefisien sebagai pangkat memberikan harga yang konstan pada suhu tertentu”

aA + bB ⇆ cC + dD

Kc =  (

[C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)

Keterangan :

Kc : konstanta kesetimbangan (dalam konsentrasi atau molaritas)

[A]^a : konsentrasi reaktan A dalam kesetimbangan pangkat koefisien reaksi

[B]^b : konsentrasi reaktan B dalam kesetimbangan pangkat koefisien reaksi

[C]^c : konsentrasi produk C dalam kesetimbangan pangkat koefisien reaksi

[D]^d : konsentrasi produk D dalam kesetimbangan pangkat koefisien reaksi

Nilai K sangat besar : reaksi bergeser ke kanan (menuju produk) sehingga konsentrasi produk yang dihasilkan banyak

Nilai K≈ 1: konsentrasi reaktan sama dengan konsentrasi produk  

Nilai K sangat kecil : reaksi bergeser ke kiri (menuju reaktan) sehingga konsentrasi produk yang dihasilkan sedikit

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang perhitungan penentuan Kp https://brainly.co.id/tugas/9438587

2. Materi tentang penentuan Kc pada reaksi heterogen https://brainly.co.id/tugas/9417799

3. Materi tentang pergeseran kesetimbangan https://brainly.co.id/tugas/5328446

Detil jawaban

Kelas: 11 SMA

Mapel: Kimia

Bab: Kesetimbangan Kimia

Kode: 11.7.4

Kata Kunci: reaksi kesetimbangan, reaksi reversibel, reaksi irreversibel, hukum kesetimbangan, Kc