Pada suhu 27°C dalam suatu wadah bervolume 1L mula-mula terdapat 15 mol N2O4. gas ini kemudian terdisosiasi sebagian menjadi gas NO2. Persamaan reaksi kesetimba
Kimia
Jevera1353
Pertanyaan
Pada suhu 27°C dalam suatu wadah bervolume 1L mula-mula terdapat 15 mol N2O4. gas ini kemudian terdisosiasi sebagian menjadi gas NO2.
Persamaan reaksi kesetimbangan yang terjadi:
N2O4(g) setimbang 2NO2(g)
Jika pada saat setimbang jumlah mol gas NO2 sama dengan jumlah mol gas N2O4, tentukan:
A. Derajat disosiasi.
B. Konsentrasi tiap tiap zat yang terlibat dalam reaksi,
C. Kc,
D. K
Persamaan reaksi kesetimbangan yang terjadi:
N2O4(g) setimbang 2NO2(g)
Jika pada saat setimbang jumlah mol gas NO2 sama dengan jumlah mol gas N2O4, tentukan:
A. Derajat disosiasi.
B. Konsentrasi tiap tiap zat yang terlibat dalam reaksi,
C. Kc,
D. K
1 Jawaban
-
1. Jawaban hakimium
Kode : 11.7.4 [Kelas 11 Kimia Bab 4 - Kesetimbangan]
Data soal
Suhu T = 27°C
Volum sistim V = 1 L
Jumlah mol mula-mula N₂O₄ = 15 mol
Pada saat setimbang jumlah mol gas N₂O₄ dan NO₂ sama
Penyelesaian
Misalkan jumlah mol N₂O₄ yang bereaksi adalah x mol.
N₂O₄ → 2NO₂
Mula 15 -
Reaksi x 2x
Setimbang (15 - x) 2x
Pada saat setimbang jumlah mol gas N₂O₄ dan NO₂ sama
15 - x = 2x
15 = 3x
x = 5
(a). Derajat disosiasi (α)
Perhatikan N₂O₄
[tex] \alpha = \frac{mol bereaksi}{mol mula-mula} [/tex]
[tex] \alpha = \frac{5}{15} [/tex]
Diperoleh α = ¹/₃ atau 0,33 atau 33¹/₃%
(b). Jumlah kedua zat saat setimbang
N₂O₄ = 15 - x ⇒ 15 - 5 = 10
NO₂ = 2x ⇒ 2(5) = 10
Konsentrasi kedua zat saat setimbang
[tex][N_2O_4]= \frac{10}{1}=10molar [/tex]
[tex][NO_2]= \frac{10}{1}=10molar[/tex]
(c).
[tex]K_c= \frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]} [/tex]
[tex]K_c= \frac{[10]^2}{[10]} [/tex]
Diperoleh Kc = 10
(d)
T = 27 + 273 = 300 K
Selisih koefisien Δn = 2 - 1 = 1
[tex]K_p=K_c(RT)^{\Delta n}[/tex]
[tex]K_p=(10)((0,082)(300))^{1}[/tex]
Diperoleh nilai Kp sebesar 246