Jika dalam bejana 2 liter terjadi reaksi antara 3 mol unsur A jika 3 mol unsur B, menurut persamaan A+2B ⇄ C dan menghasilkan 1 mol senyawa C tentukan tetapan k

Kode : 11.7.4 [Kelas 11 Kimia Bab 4 - Kesetimbangan]

Diketahui volum sistim 2 liter.
Kondisi awal: 3 mol A dan 3 mol B
Kondisi setimbang: 1 mol C

Ditanyakan nilai Kc

Penyelesaian

                    A + 2B ⇄ C
Mula             3     3       -
Reaksi          1     2      1
Setimbang   2     1      1 ↑

Kosentrasi zat saat setimbang
[zat] = mol / volum
[A] = ²/₂ = 1 M
[B] = ¹/₂ = 0,5 M
[C] = ¹/₂ = 0,5 M

Menghitung nilai Kc

[tex]K_c= \frac{[C]}{[A][B]^2} [/tex]
[tex]K_c= \frac{[0,5]}{[1][0,5]^2} [/tex]
[tex]K_c= \frac{0,5}{0,25} [/tex]

Diperoleh tetapan kesetimbangan Kc = 2