Hitunglah pH asam asetat 0.1 M bila derajat ionisasi 5% dan ka= 1.82 × 10^-5

pH asam asetat CH₃COOH 0,1 M bila Ka = 1,82. 10⁻⁵ adalah 3 - 1,345

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex]

Larutan asam atau larutan basa memiliki derajat keasaman masing - masing yang dapat ditentukan dengan menghitung besarnya nilai pH atau pOH larutan. Untuk menentukan pH larutan berdasarkan konsentrasi ion H+ dan menentukan pOH larutan berdasarkan ion OH-. Semakin kecil pH maka sifat larutan semakin asam. Sedangkan makin besar pH akan semakin basa.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

[CH₃COOH] = 0,1 M

α = 5%

Ka = 1,82. 10⁻⁵

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

pH asam asetat CH₃COOH

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Larutan CH₃COOH merupakan larutan asam lemah yang terionisasi sebagian dalam pelarutnya.

pH Asam Lemah

untuk menentukan konsentrasi ion H⁺, dapat menggunakan rumus sebagai berikut :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex]  

pH = -log [H+]

pOH =  14 - pH  

dengan    

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

maka,

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{1,82~.10^{-5}~x~0,1}[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{1,82.~10^{-6}}[/tex]

[H⁺] = 1,3490737563232041465550305611496. 10⁻³

[H⁺] = 1,345. 10⁻³ M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 1,345. 10⁻³

pH = 3 - 1,345

Jika ingin menentukan pOH dapat menggunakan :

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - (3 - 1,345)

pOH = 11 + 1,345

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

pH asam asetat CH₃COOH = 3 - 1,345

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223
• pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850
• pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.5