Larutan Zn(NO3)2 dielektrolisis dengan elektrode platina dan diperoleh zink 13 gram. Volume oksigen yang dihasilkan pada anoda pada STP adalah………. (Ar Zn= 65)

Volume oksigen yang dihasilkan pada anoda pada STP adalah 2,24 Liter

Pembahasan

Hukum Faraday

Faraday mengungkapkan bahwa besarnya zat yang beraksi pada sel elektrolisis dapat ditentukan berdasarkan jumlah muatan listrik yang digunakan dalam kurun waktu tertentu.

Hukum Faraday I

Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut.

1 F = 1 mol elektron = 96500 Coulomb

Rumus :

W = e x F

W = e x [tex]\frac{Q}{96500}[/tex]

W = e x [tex]\frac{I~x~t}{96500}[/tex]

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

m Zn = 13 gram

Ar Zn = 65

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

Volume gas oksigen

Langkah ketiga adalah menentukan faraday pada reaksi elektrolisis dengan menggunakan massa zink, massa atom relatif (Ar) zink dan jumlah ion Zn :

Reaksi di katode :

Untuk ion-ion logam selain alkali/alkali tanah, seperti Ni²⁺, Cu²⁺, dan Zn²⁺ akan mengalami reduksi menjadi logam.  

Zn²⁺ + 2e → Zn

W Zn = e x F

13 = [tex]\frac{Ar}{ion}[/tex] x F

13 = [tex]\frac{65}{2}[/tex] x F

13 = 32,5 x F

F = [tex]\frac{13}{32,5}[/tex]

F = 0,4 F

Langkah keempat adalah menentukan jumlah mol gas oksigen yang ada di anode dengan cara menentukan mol elektron (Faraday).

Reaksi di anode :

Ion sisa asam yaitu asam yang mengandung oksigen, seperti NO₃⁻ maka tidak akan teroksidasi dan yang teroksidasi adalah air. Hal ini karena E° oksidasi H₂O > E° oksidasi ion sisa asam yang mengandung oksigen.  

2H₂O(l) → 4 H⁺(aq) + O₂(g) + 4 e

n e = F

n e = 0,4 mol

n O₂ = 1/4 x n e

n O₂ = 1/4 x 0,4

n O₂ = 0,1 mol

Langkah terakhir adalah menentukan volume gas oksigen di anode pada keadaan standar (STP) dengan menggunakan rumus :

V O₂ (STP) = n x 22,4

V O₂ (STP) = 0,1 x 22,4

V O₂ (STP) = 2,24 Liter

Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

Volume gas O₂ (STP) = 2,24 Liter

Pelajari lebih lanjut

• Hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/3886316, https://brainly.co.id/tugas/17971703
• Hukum Faraday II https://brainly.co.id/tugas/18695263, https://brainly.co.id/tugas/3778874

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

#AyoBelajar