Ramalkan bentuk molekul dari senyawa senyawa berikut berdasarkan teori domain elektron dan teori hibridisasi A.PCl3 B.SF6 C.BeH2

Senyawa-senyawa yang terbentuk dari ikatan antar unsur memiliki bentuk molekul yang bermacam-macam. Berikut ini adalah beberapa bentuk moleku senyawa berdasarkan elektron valensinya :

PCl tersusun atas atom P dan Cl dengan konfigurasi elektron :

P  : 2  8  5

Cl : 2  8  7

P memiliki 5 elektron valensi dan Cl memiliki 7 elektron valensi. Ikatan kovalen terbentuk dengan atom P menyumbangkan 3 elektron dan Cl menyumbangkan 1 elektron. Sehingga P sebagai atom pusat memiliki 3 elektron ikatan dan 2 elektron bebas membentuk struktur T.

SF6 tersusun atas atom S dan F dengan konfigurasi elektron :

S : 2   8  6

F : 2  7

S memiliki 6 elektron valensi dan F memiliki 7 elektron valensi. Ikatan kovalen terbentuk dengan atom S menyumbangkan 6 elektron dan F menyumbangkan 1 elektron. Sehingga S sebagai atom pusat memiliki 6 elektron ikatan  membentuk struktur Oktahedral.

Be tersusun atas atom Be dan H dengan konfigurasi elektron :

Be : 2   2

H   : 1

Be memiliki 2 elektron valensi dan H memiliki 1 elektron valensi. Ikatan kovalen terbentuk dengan atom Be menyumbangkan 2 elektron dan H menyumbangkan 1 elektron. Sehingga P sebagai atom pusat memiliki 2 elektron ikatan dan membentuk struktur linear.

Pembahasan

Setiap unsur di alam yang tidak stabil akan berikatan membentuk senyawa. bentuk molekul senyawa yang terbentuk beragam satu sama lain. Bentuk molekul akan bergantung pada jumlah elektron yang berikatan.

Berikut ini adalah beberapa bentuk molekul senyawa yang mungkin terbentuk, diantaranya adalah :

• Linear, atom-atom berikatan membentuk garis lurus dengan sudut antar ikatan yang berdekatan adalah 180 derajat. CO2 memiliki bentuk molekul linear
• Trigonal planar, molekul ini berbentuk segi tiga sama sisi dengan sudut antara ikatan yang berdekatan adalah 120 derajat. Contohnyaadalah BF3
• Bengkok, molekul yang tidak memiliki sudut ikatan 180 derajat. Contohnya adalah H2O
• Tetrahedral, molekul memiliki empat sisi sama besar dengan sudut ikatan 109 derajat. contohnya adalah CH4
• Oktahedral, molekul memiliki 8 sisi muka dengan sudut ikatan 90 derajat. Contohnya adalah SF6
• Piramida, molekul memiliki bentuk menyerupai limas segi empat. Contohnya adalah NH3

Pelajari lebih lanjut

• Senyawa di link brainly.co.id/tugas/3688771
• Ikatan kovalen di link brainly.co.id/tugas/9870550
• Hibridisasi di link brainly.co.id/tugas/7297872

Detail tambahan

Kelas : X SMA

mapel : Kimia

materi : Ikatan Kimia

Kode : 10.7.4

Kata Kunci : Geometri molekul, senyawa, ikatan kimia